Rumussenyawa dari perak nitrat adalah AgNO 3, ionisasi larutan dari perak nitrat menghasilkan Ag+ (kation) dan NO 3‒ (anion). Ionisasi larutan AgNO 3: AgNO 3 (aq) → Ag + (aq) + NO 3 ‒ (aq) Anion pada reaksi ionisasi larutan perak nitrat merupakan ion sisa asam oksi (asam yang mengandung oksigen) sehingga tidak mengalami oksidasi. Misalkandalam suatu elektrolisis digunakan elektroda tembaga (Cu). Karena tembaga bukan elektroda inert maka tembagalah yang akan bereaksi di anoda. Reaksi : Cu2+ + 2e Cu. Karena pada soal yang digunakan elektroda inert, maka anionnya yang akan berekasi di anoda. Aturan kedua sesuai dengan soal (untuk aturan lengkap silahkan kalian lihat Untukreaksi yang melibatkan ion H+, keadaan standar adalah pH = 0 (sekitar konsentrasi asam 1 molar). Dalam kasus elektrode hidrogen digunakan sebagai potensial elektrode standar, gas hidrogen 1 atm (aH2 = 1) dikontakkan perlahan dengan elektroda platinum-hitam yang dibenamkan dalam larutan asam kuat dengan keaktifan, aH+ = 1. 4 Tulislah reaksi elektrolisis larutan berikut ini dengan elektrode berikut. Larutan Elektrode NiSO4 Perak NaCl Cu CuSO Zn Platina 4 AgNO3 5. Sel elektrolisis larutan AgNO3 dengan katode Fe dan anode grafit, setelah dialiri listrik selama 9.650 detik menghasilkan gas O2 sebanyak 2,24 liter (STP). Berapa gram perak yang mengendap? (Ar Ag = 108) 6. Pada elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektrode karbon dihasilkan 2,5 gram tembaga KimiaFisik dan Analisis. Pada elektrolisis larutan asam nitrat dengan elektrode karbon ternyata menggunakan arus listrik sebanyak 0,2 faraday. Berapa liter gas yang terbentuk di anode bila diukur pada 1 liter O2 massanya 1,28 gram (Ar O = 16)? Sel Elektrolisis. Reaksi Redoks dan Sel Elektrokimia. larutanH2SO4 (1:1); g) kristal asam sulfamat (NH2SO3H); h) larutan perak nitrat (AgNO3) 0,0192 N; Timbang 3,27 g AgNO3 dan masukkan ke dalam labu ukur 1000,0 mL yang telah berisi air bebas mineral, secara perlahan-lahan sambil di aduk. CATATAN 2 Bila elektroda tidak digunakan dalam waktu lebih dari 24 jam, larutan isian elektroda 3QWheL. Fisik dan Analisis Kelas 12 SMAReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaSel ElektrolisisPada elektrolisis larutan BaOH_2 dengan elektrode grafit, reaksi yang terjadi di katode adalah ... a. Ba^2+aq+2 e^- -> Bas b. 2 H_2 Ol+2 e^- -> H_2g+2 OH^-aq c. CuFaq+2 e^- -> Cus d. 4 OH^-aq -> 2 H_2 OIO+O_2g+4 e. e. Cus -> Cu^2+aq+2 e Sel ElektrolisisReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0231Pada elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektrode Pt , dia...0242Pada proses elektrolisis larutan NaCl dengan elektrode ka...Teks videoHalo Kak Frans disalini diketahui pada elektrolisis larutan baoh2 kali dengan elektroda grafit Reaksi yang terjadi di katoda adalah proses elektrolisis adalah reaksi redoks tidak spontan yang dapat berlangsung dengan dialiri arus listrik dimana terjadi perubahan energi listrik menjadi reaksi kimia untuk aturan elektrolisis katoda kita ketahui pada elektrolisis katoda adalah elektroda kutub negatif mengalami Reaksi reduksi. Jika kation golongan 1A 2A l dan m n dimana memiliki Eno sel lebih rendah dari penguraian H2O maka jika wujudnya adalah larutan maka H2O yang tereduksi jika leburan kation tersebut yang tereduksi jika kation lain yang memiliki Eno sel lebih besar dari penguraian H2O dalam wujud larutan dan leburan kation tersebut diantar reduksi Untuk ion H plus tereduksi menjadi gas H2 seperti berikut kemudian untuk anoda kita ketahui pada elektrolisis anoda adalah elektroda kutub positif mengalami reaksi oksidasi nah disini jika elektrodanya inner tidak ikut bereaksi seperti platinum emas dan karbon di sini. Jika anionnya sisa asam oksi seperti so4 2 min no3 min dan sebagainya tidak teroksidasi tetapi H2O yang teroksidasi reaksinya seperti berikut kemudian untuk yang kedua jika larutan yang bersifat basa menghasilkan ion OH Amin maka ion OH Amin tersebut yang mengalami oksidasi seperti berikut kemudian untuk larutan yang mengandung ion Halida golongan 7A maka ion Halida tersebut akan teroksidasi seperti berikut untuk elektroda non inert maka disini elektrodanya ikut bereaksi jadi anoda tersebut yang teroksidasi Contohnya seperti berikut ini kita ketahui Larutan yang digunakan adalah baoh2 kali kemudian elektrode yang digunakan adalah grafit karbonnya elektrodanya inner tidak ikut bereaksi untuk larutan baoh2 kali akan terurai membentuk ion b. 2 + dan juga dua ion OH Amin ion positif nya kation B12 adalah golongan 2A pada katoda kutub negatif kemudian ion negatifnya adalah anion. Oh, Amin disini bersifat basa menuju ke anoda kutub positif di sini kita ketahui Untuk Yang anoda akan mengalami reaksi oksidasi karena ion yaitu adalah ion negatif oh Amin anionnya bersifat basa maka disini ion OH Amin tersebut akan mengalami reaksi oksidasi 4 ion OH Amin membentuk 2 H2O + O2 gas O2 + 4 elektron Kemudian untuk yang katoda nya alami Reaksi reduksi disini hasilnya adalah golongan 2A sehingga Disini yang mengalami Reaksi reduksi adalah air jadi 2 H2O ditambah 2 elektron membentuk gas H2 dan 2 ion OH Amin jadi Reaksi yang terjadi pada katoda adalah reduksi dari air H2O jawaban yang B sampai jumpa di soal berikutnyaSukses nggak pernah instan. Latihan topik lain, yuk!12 SMAPeluang WajibKekongruenan dan KesebangunanStatistika InferensiaDimensi TigaStatistika WajibLimit Fungsi TrigonometriTurunan Fungsi Trigonometri11 SMABarisanLimit FungsiTurunanIntegralPersamaan Lingkaran dan Irisan Dua LingkaranIntegral TentuIntegral ParsialInduksi MatematikaProgram LinearMatriksTransformasiFungsi TrigonometriPersamaan TrigonometriIrisan KerucutPolinomial10 SMAFungsiTrigonometriSkalar dan vektor serta operasi aljabar vektorLogika MatematikaPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel WajibPertidaksamaan Rasional Dan Irasional Satu VariabelSistem Persamaan Linear Tiga VariabelSistem Pertidaksamaan Dua VariabelSistem Persamaan Linier Dua VariabelSistem Pertidaksamaan Linier Dua VariabelGrafik, Persamaan, Dan Pertidaksamaan Eksponen Dan Logaritma9 SMPTransformasi GeometriKesebangunan dan KongruensiBangun Ruang Sisi LengkungBilangan Berpangkat Dan Bentuk AkarPersamaan KuadratFungsi Kuadrat8 SMPTeorema PhytagorasLingkaranGaris Singgung LingkaranBangun Ruang Sisi DatarPeluangPola Bilangan Dan Barisan BilanganKoordinat CartesiusRelasi Dan FungsiPersamaan Garis LurusSistem Persamaan Linear Dua Variabel Spldv7 SMPPerbandinganAritmetika Sosial Aplikasi AljabarSudut dan Garis SejajarSegi EmpatSegitigaStatistikaBilangan Bulat Dan PecahanHimpunanOperasi Dan Faktorisasi Bentuk AljabarPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel6 SDBangun RuangStatistika 6Sistem KoordinatBilangan BulatLingkaran5 SDBangun RuangPengumpulan dan Penyajian DataOperasi Bilangan PecahanKecepatan Dan DebitSkalaPerpangkatan Dan Akar4 SDAproksimasi / PembulatanBangun DatarStatistikaPengukuran SudutBilangan RomawiPecahanKPK Dan FPB12 SMATeori Relativitas KhususKonsep dan Fenomena KuantumTeknologi DigitalInti AtomSumber-Sumber EnergiRangkaian Arus SearahListrik Statis ElektrostatikaMedan MagnetInduksi ElektromagnetikRangkaian Arus Bolak BalikRadiasi Elektromagnetik11 SMAHukum TermodinamikaCiri-Ciri Gelombang MekanikGelombang Berjalan dan Gelombang StasionerGelombang BunyiGelombang CahayaAlat-Alat OptikGejala Pemanasan GlobalAlternatif SolusiKeseimbangan Dan Dinamika RotasiElastisitas Dan Hukum HookeFluida StatikFluida DinamikSuhu, Kalor Dan Perpindahan KalorTeori Kinetik Gas10 SMAHukum NewtonHukum Newton Tentang GravitasiUsaha Kerja Dan EnergiMomentum dan ImpulsGetaran HarmonisHakikat Fisika Dan Prosedur IlmiahPengukuranVektorGerak LurusGerak ParabolaGerak Melingkar9 SMPKelistrikan, Kemagnetan dan Pemanfaatannya dalam Produk TeknologiProduk TeknologiSifat BahanKelistrikan Dan Teknologi Listrik Di Lingkungan8 SMPTekananCahayaGetaran dan GelombangGerak Dan GayaPesawat Sederhana7 SMPTata SuryaObjek Ilmu Pengetahuan Alam Dan PengamatannyaZat Dan KarakteristiknyaSuhu Dan KalorEnergiFisika Geografi12 SMAStruktur, Tata Nama, Sifat, Isomer, Identifikasi, dan Kegunaan SenyawaBenzena dan TurunannyaStruktur, Tata Nama, Sifat, Penggunaan, dan Penggolongan MakromolekulSifat Koligatif LarutanReaksi Redoks Dan Sel ElektrokimiaKimia Unsur11 SMAAsam dan BasaKesetimbangan Ion dan pH Larutan GaramLarutan PenyanggaTitrasiKesetimbangan Larutan KspSistem KoloidKimia TerapanSenyawa HidrokarbonMinyak BumiTermokimiaLaju ReaksiKesetimbangan Kimia Dan Pergeseran Kesetimbangan10 SMALarutan Elektrolit dan Larutan Non-ElektrolitReaksi Reduksi dan Oksidasi serta Tata Nama SenyawaHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriMetode Ilmiah, Hakikat Ilmu Kimia, Keselamatan dan Keamanan Kimia di Laboratorium, serta Peran Kimia dalam KehidupanStruktur Atom Dan Tabel PeriodikIkatan Kimia, Bentuk Molekul, Dan Interaksi Antarmolekul Elektrolisis adalah perubahan energi listrik menjadi energi kimia. Reaksi elektrolisis dibedakan menjadi 2, yaitu Katoda mengalami reaksi reduksi dan tidak bergantung pada elektroda. Reaksi katoda dibedakan menjadi 2 fase, yaitu a. Larutan. Golongan IA, IIA, IIIA tidak tereduksi tetapi golongan transisi tereduksi b. Leburan atau lelehan golonngan IA, IIA, IIIA dan transisi tereduksi Anoda mengalami reaksi oksidasi dan bergantung pada elektroda. Reaksi Anoda dibedakan menjadi 2 , yaitu a. elektroda inert Pt, C intan/grafit dan Au jika dalam polianion tidak teroksidasi sedangkan monoanion akan teroksidasi b. elektroda non inert maka elektroda tersebut terlibat dalam reaksi oksidasi Berdasarkan konsep elektrolisis maka dapat dituliskan untuk reaksi elektrolisis dari larutan KI elektroda grafit Jadi, reaksi elektrolisisnya dari larutan KI elektroda grafit adalah Reaksi elektrolisis terdiri atas reaksi katode, yaitu reduksi, dan reaksi anode, yaitu oksidasi. Spesi apa yang terlibat dalam reaksi katode dan anode tergantung pada potensial elektrode dari spesi tersebut. Reaksi katode kationnya adalah Na+, yaitu kation logam aktif sukar direduksi sehingga reaksi katode adalah reduksi air. Reaksi anode anodenya adalah inert grafit sehingga reaksi anode akan tergantung pad a jenis anion. Anion klorida tergolong anion mudah dioksidasi. Jadi, Reaksi elektrolisis lengkapnya adalah KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 12 SMAReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaSel ElektrolisisTuliskan reaksi elektrolisis Elektrolisis larutan NaCl dengan elektrode Elektrolisis lelehan MgCl2 dengan elektrode ElektrolisisReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0231Pada elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektrode Pt , dia...Pada elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektrode Pt , dia...0242Pada proses elektrolisis larutan NaCl dengan elektrode ka...Pada proses elektrolisis larutan NaCl dengan elektrode ka...Teks videodua kondisi untuk yang pertama yaitu golongan 1A 2A KL dan Mn lalu Tadi terbagi menjadi dua yaitu untuk contohnya nitrat atau sulfat yang akan dengan reaksi dengan reaktif dengarnya Larutan natrium klorida. Jawaban yang benar adalah gas H₂, gas Cl₂, dan ion OH⁻. Pembahasan Elektrolisis merupakan elektrokimia yang mengubah energi dari energi listrik menjadi energi kimia. Reaksi elektrolisis di katode bergantung dengan kation. Pada kation dari larutan golongan IA, golongan IIA, ion Al³⁺ dan Mn²⁺ yang bereaksi adalah H₂O. Sementara kation larutan golongan lain dan lelehan golongan IA, golongan IIA, ion Al³⁺ dan Mn²⁺ yang bereaksi adalah kation itu sendiri. Sementara reaksi di anode bergantung dengan anode dan anion. Apabila anode yang digunakan inert dan anionnya sisa asam oksi NO₃⁻, SO₄²⁻, PO₄³⁻, maka yang bereaksi adalah H₂O. Apabila anode yang digunakan inert dan anion yang digunakan bukan asam oksi, maka yang bereaksi adalah anion itu sendiri. Apabila anode yang digunakan tak inert, maka yang bereaksi adalah anode itu sendiri. Berdasarkan soal, larutan NaCl terdiri dari kation Na⁺ dan anion Cl⁻. Kation Na⁺ termasuk golongan IA, sehingga yang bereaksi adalah air. Reaksi menggunakan anode grafit yang termasuk anode inert dan anionnya adalah Cl⁻, sehingga yang bereaksi adalah anion itu sendiri. Reaksi elektrolisisnya adalah sebagai berikut Katode 2H₂O + 2e → 2OH⁻ + H₂ Anode 2Cl⁻ → Cl₂ + 2e⁻ Jadi, elektrolisisi larutan NaCl dengan elektrode grafit menghasilkan gas H₂, gas Cl₂, dan ion OH⁻. Pelajari lebih lanjut Pelajari lebih lanjut di Google News Elektrolisis larutan nacl jenuh dengan elektrode grafit menghasilkan….PembahasanPelajari lebih lanjut

larutan asam nitrat dengan elektrode grafit